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$ZnSO_4-Na_2SO_4-H_2SO_4-NaOH-H_2O$계의 이온 평형
Ionic Equilibria in $ZnSO_4-Na_2SO_4-H_2SO_4-NaOH-H_2O$ System

이만승   (목포대학교 공과대학 신소재공학과UU0000552  ); 박현주   (목포대학교 공과대학 환경공학과UU0000552  ); 나춘기   (목포대학교 공과대학 환경공학과UU0000552  );
  • 초록

    $ZnSO_4$ - $Na_2$ $SO_4$ - $H_2$ $SO_4$ - $NaOH-H_2$ O계에 대해 전해질의 농도를 변화시키며 $25^{\circ}C$ 에서 용액의 pH를 측정하고, K-value방법을 이용하여 이온평형을 해석하였다. 물의 활동도와 용질의 활동도계수는 Pitzer식으로 계산하였다. 평형상태에서 존재하는 용질들의 농도와 활동도계를 전해질의 초기농도로부터 이온평형을 해석하여 구할 수 있었다 이온강도가 4 m정도로 진한 용액에서 pH측정값과 이온평형 해석으로 구한 pH 이론 값은 서로 잘 일치하였다. 액의 이온강도가 3.5에서 4.3사이의 실험조건에서 Pitzer식으로 구한 $ZnSO_4$ 의 평균이온 활동도계수는 문헌에 발표된 값과 잘 일치하였다.


    For $ZnSO_4$ - $Na_2$ $SO_4$ - $H_2$ $SO_4$ - $NaOH-H_2$ O system, pH of solutions with different electrolyte concentrations was measured at $25^{\circ}C$ and ionic equilibria were analyzed by using K-value method. Activity of water and activity coefficients of solutes were calculated by Pitzer equation. The equilibrium concentration and activity coefficients of solutes were calculated from initial experimental conditions. At high ionic strength of 4m, the pH values calculated were in good agreement with those measured. In the experimental ranges of ionic strength of solution from 3.5 to 4.3 m, the mean activity coefcient of $ZnSO_4$ calculated agreed well with those obtained from literature.


  • 주제어

    황산아연 .   이온평형.  

  • 참고문헌 (10)

    1. P. Marliacy, N. Hubert, L. SchuBenecker and R. Solimando : 'Use of Pitzer's Model to Calculate Thiermodynamic Properties of Aqueous Electrolyte Solutions of $Na_2SO_4$$^+$ NaCl between 273.15 and 373.15K', Fluid Phase Equilibria, 148, 95-106 (1998) 
    2. T. J. Edwards, J. Newman and J. M. Pransnitz: 'Ther modynamics of Aqueous Solutions Containing Volatile Weak Electrolytes', AIChE Journal, 21(2), 248-259 (1975) 
    3. 이응조 : '습식제련공학', 문운당, pp. 295-296 (1985) 
    4. L. A. Bromley : 'Thermodynamic Properties of Strong Electrolytes in Aqueous Solutions', AIChE Joumal, 19(2), 313-320 (1973) 
    5. K. S. Pitzer and G. Mayorga: 'Thermodynamics of Electrolytes. II. Activity and Osmotic Coefficients for Strong Electrolytes with One or Both Ions Univalent', J. of Physical Chemistry, 77(19), 2300-2308 (1973) 
    6. W. L. Luyben and L. A. Wenzel : 'Chemical Process Analysis', Prentice-Hall International Editions, pp. 201-225 (1988) 
    7. C. Jiang : 'Thermodynamics of Aqueous Phosphoric Acid Solution at 25'C', Chemical Engineering Science, 51(5) 689-693 (1996) 
    8. R. S. Juang and J. Y. Su: 'Thermodynamic Equilibria of the Extraction of Cobalt(II) from Sulfate Solutions with Bis(2-ethyhexy1) Phosphoric Acid', Ind. Eng. Chem. Res., 31(10), 2395-2400 (1992) 
    9. E. Hogfeldt: 'Stability Constants of MetaI-Ion Complexes, Part A : Inorganic Ligands', Pergamon Press (1982) 
    10. M. A. Hughes : 'Equilibria in the System Cobalt/Di-2-eth-ylhexylphosphoric Acid/Water', J. Chem. Eng. Data, 31(1), 4-11 (1986) 
  • 이 논문을 인용한 문헌 (1)

    1. Lee Man-Seung ; Lee Gwang-Seop 2003. "Ionic Equilibria Analysis of $NiCl_2$ in Chloride Solutions by Using Bromley Equation" 資源리싸이클링 = Journal of the Korean Institute of Resources Recycling, 12(3): 38~45     

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  • 이만승 (73)

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    9. 2003 "생석회 탄산화를 위한 회전로 배가스 재순환이 연소 및 NOx 발생양에 미치는 영향" 資源리싸이클링 = Journal of the Korean Institute of Resources Recycling 12 (1): 41~47    
    10. 2003 "25℃에서 ZnSO4-Fe2(SO4)3-Na2SO4-H2SO4-NaOH-H2O계에 대해 Pitzer식과 Vasil'ev식에 의한 이온평형해석 비교" 분석과학 = Analytical science & technology 16 (2): 159~165    
  • 나춘기 (38)

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