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한국재료학회지 = Korean journal of materials research v.20 no.6, 2010년, pp.301 - 306   피인용횟수: 1
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황산제일철과 황산제이철을 이용한 산화철 합성
Synthesis of Iron Oxide Using Ferrous and Ferric Sulfate

엄태형    (충남대학교 재료공학과   ); Tuan, Huynh Thanh    (충남대학교 재료공학과   ); 김삼중    (충남대학교 재료공학과   ); 서동수    (충남대학교 재료공학과  );
  • 초록

    The chemical formula of magnetite ( $Fe_3O_4$ ) is $FeO{\cdot}Fe_2O_3$ , t magnetite being composed of divalent ferrous ion and trivalent ferric ion. In this study, the influence of the coexistence of ferrous and ferric ion on the formation of iron oxide was investigated. The effect of the co-precipitation parameters (equivalent ratio and reaction temperature) on the formation of iron oxide was investigated using ferric sulfate, ferrous sulfate and ammonia. The equivalent ratio was varied from 0.1 to 3.0 and the reaction temperature was varied from 25 to 75. The concentration of the three starting solutions was 0.01mole. Jarosite was formed when equivalent ratios were 0.1-0.25 and jarosite, goethite, magnetite were formed when equivalent ratios were 0.25-0.6. Single-phase magnetite was formed when the equivalent ratio was above 0.65. The crystallite size and median particle size of the magnetite decreased when the equivalent ratio was increased from 0.65 to 3.0. However, the crystallite size and median particle size of the magnetite increased when the reaction temperature was increased from $25^{\circ}C$ to $75^{\circ}C$ . When ferric and ferrous sulfates were used together, the synthetic conditions to get single phase magnetite became simpler than when ferrous sulfate was used alone because of the co-existence of $Fe^{2+}$ and $Fe^{3+}$ in the solution.


  • 주제어

    ferrous sulfate .   ferric sulfate .   ammonia .   co-precipitate .   magnetite.  

  • 참고문헌 (13)

    1. T. B. Byun, J. Y. Lee, T. H. Kim, J. G. Son and S. W.Kweon, J. Kor. Inst. Met. & Mater., 30(8), 911 (1992). 
    2. K. Matsumoto, T. Akiraka, K. Hukai and S. Nakatani,Japan Patent Koukai, 56-17290 (1981). 
    3. R. J. Atkinson, A. M. Posner and J. P. Quirk, J. Inorg. Nucl. Chem., 30, 3271 (1968). 
    4. I. Kataoka, Nihon Dojo Hiryo Gakkai Shi, 29, 9 (1959). 
    5. W. O. Milligan and H. B. Weiser, J. Amer. Chem. Soc., 57, 238 (1935). 
    6. A. L. Mackay, Mineral. Mag., 32, 545 (1960). 
    7. S. J. Kim, K. S. Song, T. H. Eom, D. S. Suhr and J. S.Roh, Kor. J. Mater. Res., 14(5), 353 (2004) (in Korean).     
    8. S. J. Kim, K. S. Song, T. H. Eom and D. S. Suhr, Kor. J. Mater. Res., 15(12), 760 (2005) (in Korean).     
    9. T. Takada, Chemistry and Industry (Japan), 37, 817(1984). 
    10. T. Misawa, K. Hashimoto and S. Shimodaira, Corros. Sci., 14, 131 (1974). 
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    12. J. Waynert, C. Prenger, L. Worl, B. Wingo, T. Ying, J.Stewart, D. Peterson, J. Bernard, C. Rey and M. Johnson,in Annual Peer Reviews of Superconductivity for Electric Systems, (DOE, Washington DC, July, 2003). 
    13. B. D. Cullity, Elements of X-Ray Diffraction, 3rd ed.,p.99, Addison Wesley Publishing Company (1967). 
  • 이 논문을 인용한 문헌 (1)

    1. Chun, Hyuncheol ; Choi, Younggyun 2015. "A Study on the Mill Scale Pretreatment and Magnetite Production for Phosphate Adsorption" 대한환경공학회지 = Journal of Korean Society of Environmental Engineers, 37(4): 246~252     

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